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科学家发现一种化学式为H3的氢分子.在相同条件下,等质量的H3和H2相同...
1、选A 因为H3与H2质量相等 且摩尔质量之比为3；2 则 物质的量之比为2；3 原子个数比为3*2：2*3=1 所以啊原子个数相等。。
2、A 试题分析：H 2 和H 3 都是由氢元素形成的不同单质，在物质的量相等的条件下，含有相同的分子数，而原子数、中子数和电子数都是不相等的，答案选A。
3、分液 D.萃取科学家发现了一种新的氢分子H3，在相同条件下，等质量的H3和 H2相同的是（A ）A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量下列叙述正确的是 （C ）A.1molH2O的质量为18g/mol 。
4、前两项相等，最后得到质量也相等（都是氢原子）分子式不同，原子个数一样。你可以***设一个数据，算出的物质的量肯定不同，同等条件下，物质的量比也就是体积比，分子数比。
H2和H3在化学中是同素异形体吗
不是。2H和3H是同位素。因为它们在化学元素周期表中的位置相同，例如12C和13C等。同素异形体是元素组成相同结构不同，例如：臭氧（O3）和氧（O2），还有金刚石和石墨，它们都是有碳元素组成的。
不叫H3，而是3H，是元素氢的一种放射性同位素 名叫氚，读音：chuān，它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。用中子轰击锂可产生氚。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。氚还有其专用符号T。
强调的是单质。04 常见的同位素有HHH3，C1C13，Cl3Cl37。 常见的同素异形体有红磷和白磷，氧气和臭氧，金刚石和足球碳。
性质不同 具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素（Isotope）。同素异形体是指由同样的单一化学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质。
A、同素异形体是指同种元素组成的不同单质。H3+只是一个离子，不能单独构成物质，不是单质。错。B、因为三个H原子核中有3个质子，核外有2个电子，是带1个正电荷的阳离子，可以用H3+表示。错。
H2与H3互为同位素吗?
H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素。1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子。
两种原子，它们有相同的质子数，不同的中子数，就称它们互为同位素（同位嘛，就是在元素中期表上有一个位置）。
常见的同位素有HHH3，C1C13，Cl3Cl37。 常见的同素异形体有红磷和白磷，氧气和臭氧，金刚石和足球碳。
不叫H3，而是3H，是元素氢的一种放射性同位素 名叫氚，读音：chuān，它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。用中子轰击锂可产生氚。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。氚还有其专用符号T。
同种元素组成的不同单质称为同素异形体。H2是由两个氢原子构成的氢分子，H3是由三个氢原子构成的氢分子，分子不同是不同的物质，且因只含氢元素，所以是氢元素的不同单质，互为同素异形体。
H3与H2的化学性质相同吗
1、结构不同导致物质性质的最大差异，氢三分子的结构因多一个氢而发生较大差异。
2、H2是由两个氢原子构成的氢分子，H3是由三个氢原子构成的氢分子，分子不同是不同的物质，且因只含氢元素，所以是氢元素的不同单质，互为同素异形体。
3、氢原子只有一个电子，只能与一个氢原子构成一共价键。氢分子是两个氢原子通过共价键连接成的双原子分子，因为构成原子相同，所以是非极性分子，具有很好的对称性。
4、H3分子是由H2结合一个氢原子（H）而形成，H3分子亦可写为（HH），有三中心三电子键。它非常不稳定，存在时间为微秒级，很快转化为氢气。
5、不叫H3，而是3H，是元素氢的一种放射性同位素 名叫氚，读音：chuān，它的原子核由一颗质子和二颗中子组成。用中子轰击锂可产生氚。自然界中存在极微，从核反应制得。主要用于热核反应。氚还有其专用符号T。
6、键级是成键上电子数减反键上电子数再除以2，键级越大，分子越稳定），因此H3不稳定，自然界只有极少甚至不存在。如果是H4，那么键级等于0，根本不可能存在。因此只有H2稳定，可以近似认为只有H2。希望我的回答对lz有帮助。
